【題目】在下列給定條件的溶液中， 一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-

B.常溫下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO

C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO

D.Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+

【答案】B

【解析】

A．Cu2+為藍色，不能在無色溶液中大量共存，A不符合題意；

B．常溫下，=0.1的溶液呈堿性，溶液中含有OH-，Na+、K+、AlO2-、CO均不與OH-反應且相互不反應，能夠大量共存，B符合題意；

C．Fe2+會被MnO氧化而不能共存，C不符合題意；

D．Cu2+與Na2S會生成CuS沉淀而不能共存，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺

B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出

C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深

D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

D.分子式為的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

類別

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____________。

(3)在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_______。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在__________層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用______洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____(填操作方法名稱)的方法除去。

(6)若實驗結束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論，

A

向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液

混合溶液顏色逐漸變淺，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應

B

將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中

氣體顏色變淺

反應2NO2N2O4△H>0

C

分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液

醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡

酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸

D

將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳鋼是工業(yè)上非常重要的一 種合金， 其主要成分錳是用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備的，某種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示 ：

已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性條件下和一些還原劑反應生成 Mn2+。

難溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(1)為了提高錳的浸出率 ，通常需要將軟錳礦_______； 酸浸時 MnO2 溶解的離子反應方程式是____________________。

(2)濾渣 2 的主要成分是____________(填化學式)。

(3)沉錳時發(fā)生的主要離子反應方程式是________; 沉錳后需要對所得的沉淀進行過濾、洗滌操作，如何檢驗沉淀己洗凈？________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(HOOC－COOH)是一種常見的有機酸，利用淀粉制備草酸的實驗流程如圖:

回答下列問題:

（1）“水解”時，檢驗淀粉是否水解完全，所用的試劑是____；“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是________________。

（2）“氧化”時實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):

①儀器Q的名稱是________.

②三口燒瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化學方程式為____________。

③裝置B的作用是___________，裝置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃時，草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為___________________。

（4）探究H2C2O4的性質:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“強”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和適量濃硫酸加熱，產(chǎn)生有芳香氣味的油狀物。該生成物為___________(寫結構簡式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶體，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2,有關的轉化關系如下圖所示，已知A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg[(NH3)2]OH完全反應；B為五元環(huán)酯。

提示：CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R

(1)A中所含官能團是_____________。A與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式_________________________________。

(2)B、H的結構簡式分別為_____________。

(3)寫出下列反應方程式(有機化合物用結構簡式表示)。

D→C：_____________________________________________________________。

E→F(只寫①條件下的反應)：_________________________________________。

(4)F的加聚產(chǎn)物的結構簡式為_____________。

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