13.俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中,用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素,結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子.其與N元素同主族.這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素.前者的一種核素為 ${\;}_{115}^{288}$X.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化
B.115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288
C.113號元素的原子最外層有3個電子
D.因115號元素與N元素同主族,所以是非金屬元素

分析 A.元素的衰變?yōu)楹俗兓?br />B.質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù);
C.112號元素為第七周期第IIB族元素,113號元素位于第ⅢA族;
D.115號元素與N元素位于同一主族,所以位于第ⅤA族,從銻開始為金屬元素.

解答 解:A.115號元素衰變成113號元素,為原子核之間的核變化,不是化學(xué)變化,故A錯誤;
B.核素${\;}_{115}^{288}$X的質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量近似相等,即為288,元素的相對原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進行計算得到,故B錯誤;
C.112號元素為第七周期第IIB族元素,113號元素位于第ⅢA族,則113號元素最外層有3個電子,故C正確;
D.115號元素與N元素位于同一主族,所以位于第ⅤA族,從銻開始為金屬元素,所以115號元素屬于金屬元素,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查同一主族元素周期律,明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識的掌握及應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.對有機物的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是( 。
A.能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.與H2發(fā)生加成反應(yīng),必定得一種純的新有機物
C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
D.檢驗-CHO可用酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可以提取鎂和液溴等物質(zhì).
(1)下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC.
A.食鹽         B.金屬鈉         C•淡水           D•液溴
(2)從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示:
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH(填化學(xué)式)•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl2時主要反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;反應(yīng)Ⅲ中S02與Br2在水中反應(yīng)生成兩種酸,化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr;從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進行的操作有:萃取、分液和蒸餾(填操作名稱)
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下冶煉方法最適宜的是B(填字母)
A.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B.Mg(OH)2$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D.Mg(OH)2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進行了一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下
 編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C(石墨) 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所做的電極(正極或負極)不相同(填“相同”或“不同”).
(2)對實驗3完成下列填空
①鋁為負極,電極反應(yīng)式:2Al-6e-═2Al3+
②石墨為正極,電極反應(yīng)式:6H++6e-═3H2↑.
(3)實驗4中鋁作負極,理由是Al失去電子,寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解釋實驗5中電流計偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng),Zn作負極,Al作正極,電流由正極流向負極,所以電流計指針偏向鋁.
(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng),金屬鋁參加反應(yīng),失電子作負極,反之作正極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
B.4.6g組成為C2H6O的有機物,C-H鍵數(shù)目可能為0.6NA
C.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D.15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間 t(min)的變化曲線如圖所示,回答下列問題:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D;
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1;在2min時,化學(xué)反應(yīng)速率加快,速率改變的原因可能是AC(用字母表示).
A、增大壓強  B.降低溫度 C.加入催化劑   D.減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.寫出離子方程式.
(1)H2S通入和KMnO4溶液反應(yīng):2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O;
(2)Fe2(SO43溶液中通入SO2氣體:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(3)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣:2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+
(4)向澄清石灰水中加入過量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
(5)向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液:Al3++40H-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g).現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中,在277℃達到平衡,容器內(nèi)壓強為1.01×105Pa,經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,求平衡時PCl5的分解率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(  )
A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等
C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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