13．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子．其與N元素同主族．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為 ${\;}_{115}^{288}$X．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化
B．115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288
C．113號元素的原子最外層有3個電子
D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素

分析 A．元素的衰變?yōu)楹俗兓?br />B．質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)；
C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族；
D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素．

解答 解：A.115號元素衰變成113號元素，為原子核之間的核變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；
B．核素${\;}_{115}^{288}$X的質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量近似相等，即為288，元素的相對原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進行計算得到，故B錯誤；
C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族，則113號元素最外層有3個電子，故C正確；
D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號元素屬于金屬元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識的掌握及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．對有機物的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．與H2發(fā)生加成反應(yīng)，必定得一種純的新有機物
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
D．檢驗-CHO可用酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和液溴等物質(zhì)．
（1）下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽         B．金屬鈉         C•淡水           D•液溴
（2）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH（填化學(xué)式）•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl2時主要反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反應(yīng)Ⅲ中S02與Br2在水中反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進行的操作有：萃取、分液和蒸餾（填操作名稱）
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下冶煉方法最適宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下
 編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所做的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）對實驗3完成下列填空
①鋁為負極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負極，反之作正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
B．4.6g組成為C2H6O的有機物，C-H鍵數(shù)目可能為0.6NA
C．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間 t（min）的變化曲線如圖所示，回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D；
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；在2min時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，速率改變的原因可能是AC（用字母表示）．
A、增大壓強  B．降低溫度 C．加入催化劑   D．減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出離子方程式．
（1）H2S通入和KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2氣體：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達到平衡，容器內(nèi)壓強為1.01×105Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時PCl5的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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