電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先分別析出的物質(zhì)是(　　)

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2

 

B

【解析】

試題分析：在混合溶液中含有的陽離子是Cu2+、Na+、H+,放電能力最強的是Cu2+；含有的陰離子是Cl-、OH-，放電能力最強的是Cl-。所以在陽極發(fā)生反應：Cl－—2e-=Cl2↑，產(chǎn)生氯氣；在陰極發(fā)生反應：Cu2+2e-=Cu，析出Cu。因此選項是B。

考點：考查電解原理的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應得到CaCN2 。

已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

（1）某同學采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2

①U形管中盛放的物質(zhì)是 （填一種）；

② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；

（2）檢驗反應后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論，還需進行的實驗是 。

（3）測定W中CaCN2的質(zhì)量分數(shù)

步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL。

已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑

a

b

c

變色pH范圍

3.1～4.4

8.0～10.0

4.4～6.2

說明

pH＜3.1顯紅色

pH＞4.4顯黃色

pH＜8.0顯無色

pH＞10.0顯紅色

pH＜4.4顯紅色

pH＞6.2顯黃色

①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是 （填字母序號）；

②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為 mol；經(jīng)進一步計算可求得W中CaCN2質(zhì)量分數(shù)。

③上述實驗所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結(jié)果偏小的可能原因是

（寫1種）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（ ）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li

C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖,回答問題:

（1）A裝置是將 能轉(zhuǎn)化為 能。

（2）Zn是 極, 電極反應式為　　　　　　; Cu電極反應式為　　　　　　　 ；

Pt是 極, 電極式為　　　　　　　 ; 石墨電極反應式為　　　　　　　 。

（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是　　 摩爾，

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，則下列敘述中正確的是(　　)　　

A．b的元素符號為C 　 B．a(chǎn)元素的最高正化合價為＋6

C．c元素的最高正化合價為＋5 D．b元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2S

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學式表示物質(zhì)分子的是（　�。�

A．氯化銨（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2） C．白磷（P4） D．硫酸鈉（Na2SO4）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

⑴PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。

PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

⑵A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。

⑶上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應的有（填序號） 。

⑷從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。

A．含有苯環(huán) B．含有羧基 C．含有酚羥基 D. 微溶于食用油

⑸反應④的化學方程式為：

⑹B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。

（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有 、 （填化學式）。

（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：

①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 （寫出化學式）。

②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：

ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

當[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是 （寫一點）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并 后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先 ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

②寫出步驟ⅱ的離子方程式： 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案