18.如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C.
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/(L•s).
(3)(t1+10)s 時,A的轉(zhuǎn)化率為75%,此時v(A)正>v(B)逆(填“>”、“<”或“=”).
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc.
a.到達t1時刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時的壓強與起始時的壓強之比為9:13.

分析 (1)由圖象可知A、B的濃度降低,A、B為反應(yīng)物,C的濃度增大為生成物,根據(jù)A、B、C的濃度變化量確定化學(xué)計量數(shù),據(jù)此書寫方程式;
(2)根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$進行計算;
(3)(t1+10)s 時,平衡沒有發(fā)生移動,據(jù)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計算;
(4)a.到達t1時刻該反應(yīng)達平衡但沒有停止;
b.在t1時刻之前,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,據(jù)此判斷;B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻達平衡,正逆反應(yīng)速率相等;C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比進行計算.

解答 解:(1)由圖象可知A、B的濃度降低,A、B為反應(yīng)物,A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L,C的濃度增大為生成物,C的濃度變化量為0.4mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2,故反應(yīng)方程式為:3A+B?2C;故答案為:3A+B?2C;
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.5-0.3}{t{\;}_{1}}$=$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/(L•s),故答案為:$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/(L•s);
(3)(t1+10)s 時,平衡沒有發(fā)生移動,所以A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8-0.2}{0.8}$×100%=75%,此時v(A)正=v(A)逆=3v(B)逆,所以v(A)正>v(B)逆,故答案為:75%;>;
(4)a.到達t1時刻該反應(yīng)達平衡但沒有停止,故錯誤;
b.在t1時刻之前,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,所以B氣體的消耗速率大于它的生成速率,故正確;
c.在t1時刻達平衡,正逆反應(yīng)速率相等,所以C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故正確;
故選:bc;
(5)因為壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以容器中(t1+10)s時的壓強與起始時的壓強之比為$\frac{0.4+0.3+0.2}{0.8+0.5}$=9:13,故答案為:9:13.

點評 本題考查平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的判斷等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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6.在常溫下,某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉,流程如圖1:

在常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶解度為:
物質(zhì)NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl
溶解度/g37.29.621.536.0
(1)操作Ⅲ中的實驗操作名稱為過濾;
(2)操作I、II總反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+;
(3)操作I和II不能顛倒的原因由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大,先通NH3,溶液呈堿性,更易吸收CO2,有利NaHCO3的生成,所以應(yīng)先通入NH3;
(4)檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO3,的實驗方案是(寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論):取少量產(chǎn)物于試管,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若使澄清石灰水變渾濁,證明有NaHCO3;
(5)為了測定所制取產(chǎn)物的純度(假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉).該小組的實驗步驟為:
i.使用下列裝置組裝實驗裝置,并檢查氣密性
ii.稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解
iii.稱量D裝置的質(zhì)量為W1 g
iv.從分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止
v.從a處緩緩鼓入一定量的空氣,再次稱量D裝置質(zhì)量為W2 g
vi.重復(fù)步驟v的操作,直到D裝置的質(zhì)量不再改變,稱得D裝置的質(zhì)量為W3 g
根據(jù)上述實驗回答如下問題:
①第i步,使用上述裝置連接的接口順序為:(b)→(e)(f)→(c)(d)→(g)(h)[或(h)(g)]→(i).
②第二個盛堿石灰裝置的作用是防止空氣進入D中堿石灰干擾實驗.
③產(chǎn)物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol.

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13.某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁.查閱到以下資料:無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,常壓下在177.8℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧.用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑,以及用于處理潤滑油等.他們設(shè)計了以下裝置(圖1),請結(jié)合題意回答問題:

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體.
(3)請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置(圖2)III.
(4)AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧(結(jié)合離子方程式說明).
(5)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案.方案如下:首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣,平行做了4次滴定.實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1,以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理.
1234
V( 樣品 )20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(初讀數(shù))0.000.500.701.00
V(NaOH)(終讀數(shù))22.6022.2522.0523.00
①經(jīng)計算,該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.2200mol•L-1
②在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是df(填寫序號).
a.開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
b.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
c.錐形瓶中加入待測鹽酸后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動.有少量液體濺出
e.滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗
f.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
(6)工業(yè)上常見的制備方法有四種:
a.由金屬鋁和氯氣制。2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b.由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁制。2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2
c.用碳氯化法制。篈l2O3+3C+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d.用氧化鋁和四氯化碳反應(yīng)制。篈l2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑(光氣,一種無色劇毒氣體)
則有關(guān)以上四種方法的敘述正確的是CD
A.在四個反應(yīng)中AlCl3均為氧化產(chǎn)物
B.反應(yīng)b可以改寫成離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2
C.反應(yīng)c中每產(chǎn)生2mol AlCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
D.反應(yīng)c、d容易造成大氣污染.

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3.下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( 。
A.CH3-CH=CH2B.C.D.乙酸和油酸

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10.天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖,分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑,關(guān)于維生素P的敘述正確的是(  )
A.可與溴水反應(yīng),且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6 mol Br2
B.可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol該物質(zhì)可與5 mol  NaOH反應(yīng)
C.一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2最大量為6 mol
D.維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( 。
A.在鈉與氯氣的反應(yīng)中,1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
B.14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C.標準狀況下,22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D.1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(  )
A.溴苯中混有Br2,將其倒入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液
B.乙烷中混有乙烯,在一定條件下通入足量的氫氣進行反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入一定量的乙醇,在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化
D.乙烯中混有SO2和CO2,將其通入溴水進行洗氣

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