下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是

A. 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2

B. 堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)黃色

C. 堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中

D. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實(shí)驗(yàn)班第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)離不開生活，生活也離不開化學(xué)。下列敘述中科學(xué)的是

A. 廣告語“農(nóng)家肥蔬菜，無公害，絕對不含任何化學(xué)物質(zhì)”

B. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

C. 面食加工時(shí)加入少量蘇打粉時(shí)是防止酸敗，加入少量小蘇打粉時(shí)是作膨松劑

D. 空氣質(zhì)量日報(bào)中計(jì)入污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分．

(1)寫出元素符號： A________、F________。

(2)根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或方程式填入空白處。

①單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，還原性最強(qiáng)的是________。

②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________，氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的是_______。

③寫出C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（ ）

A．硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少

B．硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同

C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少

D．兩者排水法收集到的氣體體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

霧霾嚴(yán)重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)措施不可行的是（ ）

A. 對燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2

B. 對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中

C. 為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠

D. 對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)pH

完全沉淀時(shí)pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。

（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）

A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源�；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向_______移動（填“負(fù)極”或“正極”）。

②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。

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科目：高中化學(xué) 來源：南開中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：填空題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4) 25°C時(shí)，對反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=l，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。

②下列有關(guān)說法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物含有的氧原子數(shù)為0.4NA

B. 1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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