Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由圖象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42－）濃度之和小于c（HC2O4－），則c（H2C2O4）+c（C2O42－）＜c（HC2O4－），故A錯誤；B、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na＋）=0.100mol·L－1的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－），物料守恒c（Na＋）=c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（H2C2O4），代入計算得到c（H＋）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－），故B正確；C、c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1，c（HC2O4－）=c（C2O42－），電荷守恒（H＋）+c（Na＋）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－），pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na＋）＜0.100mol·L－1+c（HC2O4－），故C錯誤；D、 pH=7的溶液中，根據(jù)電荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－），c（Na＋）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－），故D錯誤；故選B。