14．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.05 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

分析 四氧化三鐵中+2鐵占$\frac{1}{3}$，3.48g四氧化三鐵為0.015mol，完全溶解后溶液中含有Fe2+為0.015mol，入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算K2Cr2O7的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為$\frac{3.48g}{232g/mol}$=0.015mol，
四氧化三鐵中+2鐵占$\frac{1}{3}$，所以完全溶解后溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×$\frac{1}{3}$=0.015mol，
加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：n（Cr2O72-）×2×（6-3）=0.015mol×（3-2），解得n（Cr2O72-）=0.0025mol，
故K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.0025mol}{0.025L}$=0.1mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析計(jì)算能力的考查，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計(jì)算比較麻煩，關(guān)鍵抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不 正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．2甲基戊烷的沸點(diǎn)高于己烷
D．用水可區(qū)分苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++HSO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．溫度B．反應(yīng)物的性質(zhì)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱(chēng)取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．
寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+12H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O．
若無(wú)此加熱操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化工廠(chǎng)排出廢渣的主要成分為BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，利用此廢渣制備Ba（NO3）2晶體的部分工藝流程如下：

已知：Ba（NO3）2的溶解度受溫度影響較大．
（1）廢渣中Ba（FeO2）2中Fe元素的化合價(jià)為+3，酸溶后溶液的pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（2）廢渣1主要成分為BaSO4（填化學(xué)式）；
（3）X的最佳試劑為B；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Na2CO3
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（5）稱(chēng)取6.96g所得Ba（NO3）2晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為4.66g，則該Ba（NO3）2的純度為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用CCl4鑒別溴水和碘水
B．用AgNO3溶液鑒別溴化鉀溶液和氯化鈉溶液
C．向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定有NH4+
D．向某鹽溶液中，加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中含有大量CO32-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．若有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體．
（1）A、B、C中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-OH、-CHO、-COOH．
（2）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、并注明反應(yīng)類(lèi)型
B-→A的化學(xué)方程式為：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)．
A-→B的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
B-→C的化學(xué)方程式為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（　　）
A．
   氫氣		B．
  氨氣		C．
    水		D．
  二氧化碳

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