在兩個容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

α(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH ＞ 0

B．氫碳比：X ＜ 2.0

C．在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)

D．P點溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl2，回答下列問題：

（1）其體積約為__________L；

（2）將其與H2在點燃條件完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；

（3）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為__________個；

（4）生成的HCl的物質(zhì)的量為__________mol

（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為__________mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（�。┲苽浜铣蓺猓篊H4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ⅱ）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2)= 。

100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；若升高溫度，平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol

CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)(ⅱ)。

①反應(yīng)（ⅱ）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行。

②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：__ ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是

A．烷烴 B．醇 C．芳香烴 D．鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為

A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省德惠市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化劑的HNO3

A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)所選試劑或方法錯誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡時，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不移動”）。

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 K2；溫度為T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時， （填“>”“<”或“=”）。

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用：

①如右圖是一定的溫度和壓強下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmol NH3（g）過程中能量變化示意圖，圖中E1、E2分別表示的意義是 、 。

②請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式： （△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反應(yīng)熱ΔH為__________________。

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