11．欲要檢驗(yàn)不同條件下制得的乙烯，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組均用圖所示裝置對(duì)所制得的進(jìn)行除雜、檢驗(yàn)，所用試劑X、Y分別見下表所示．你認(rèn)為設(shè)計(jì)中不需要除雜的小組是（　�。�
小組乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應(yīng)，乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)；
B．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化；
C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化；
D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與溴水不反應(yīng)，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均與溴水發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應(yīng)，乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，則不需要除雜，不影響乙烯檢驗(yàn)，故A選；
B．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要加水除雜，否則干擾乙烯的檢驗(yàn)，故B不選；
C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要NaOH溶液除雜，否則干擾乙烯的檢驗(yàn)，故C不選；
D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應(yīng)，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均與溴水發(fā)生反應(yīng)，則需要除雜，否則可干擾乙烯檢驗(yàn)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)及混合物分離提純等，把握有機(jī)物的消去反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化劑H2O2被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注，某實(shí)驗(yàn)小組以過氧化氫分解為例，探究濃度、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表完成實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物 
 a 10mL2%H2O2溶液、少量燒堿
 b 10mL2%H2O2溶液
 c 10mL2%H2O2溶液、少量鹽酸
 d 10mL5%H2O2溶液
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是bd；
（3）實(shí)驗(yàn)a、b、c中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，分析該圖能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                    B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離           D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸鈉溶液的酸堿性類似于碳酸鈉溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和濃H2SO4
C．鐵片和濃鹽酸D．電石和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
B．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)
C．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝酸苯是發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）下列分析正確的是D．
A．該反應(yīng)放熱
B．OE段表示的速率最快
C．G點(diǎn)收集的CO2的量最多
D．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．完成以下題目
（1）銅鋅電池（稀硫酸做電解質(zhì)溶液）的正極反應(yīng)2H++2e-=H2↑；
（2）鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
（3）精煉銅的陽極材料為粗銅；
（4）電解食鹽水的離子反應(yīng)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1             ①
2CH3OH（g?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1          ③
（1）反應(yīng)①的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變       B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1     D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．圖1中A點(diǎn)的v（逆）＜B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會(huì)加快反應(yīng)速率．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa請(qǐng)回答采用500℃的可能原因500℃時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)速率也較快．若溫度過高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過低，反應(yīng)速率太慢．

（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的關(guān)系如圖2：計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線．

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