Question

(2003·上海)將等物質(zhì)的量(m)的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD　當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n　mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n　mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________、b=________、c=________、d=________．

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________、B________、D________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

Answer 1

答案：略
解析：

答案：(1)2；1；3；2　(2)氣態(tài)；固態(tài)或液態(tài)；氣態(tài)　(3)放熱 解析：(1)由可逆反應(yīng)： 　　　　　aA　　＋　　bBcC　�。�　　dD 　　　　m　　　　　m　　　m　　　　　　m 　　　n　　　　　　　　　　　　　　n 因參加反應(yīng)的物質(zhì)的量等于其物質(zhì)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以得：a∶d∶c∶d=n∶∶∶n=2∶1∶3∶2，即得：a=2，b=1，c=3，d=2．(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動(dòng)說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同V(前)=V(后)，即當(dāng)A為氣體，B為固或液，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時(shí)合理．(3)升溫后四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡逆向移動(dòng)，即升溫平衡逆向移動(dòng)．而由勒夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向吸熱，所以其正反應(yīng)方向?yàn)榉艧幔?/P>