Question

11．（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
（2）圖2是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是bd．
a．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)
b．t₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
c．t₂～t₃，反應(yīng)不再發(fā)生
d．t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
（3）表中列出的是某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃在不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

時(shí)間（s） 物質(zhì)的量（mol） 物質(zhì)	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.01	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

根據(jù)以上數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
①計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075 mol•L^-1•s^-1 mol/（L•min）^-1．
②反應(yīng)70s后，其他條件不變，只改變一個(gè)條件，使反應(yīng)速率增大．則該條件可能是（要求：寫出3點(diǎn)即可）a．加入催化劑，b．升高溫度，c．增大濃度．

Answer 1

分析 （1）①由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知X、Y的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
（2）由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，在t₂之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t₂時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在t₂之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化；
（3）①根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算20～30s之間用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率；
②加入催化劑、升高溫度、增大濃度等可以使反應(yīng)速率增大．

解答 解：I．①由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達(dá)到平衡可知，△n（Y）：△n（X）=（0.6-0.4）mol：（0.6-0.2）mol=1：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)為Y?2X，
故答案為：Y?2X；
②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：bd；
（2）a．t₁時(shí)，正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；
b．t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達(dá)限度，故b正確；
c．t₂～t₃，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，故c錯(cuò)誤；
d．t₂～t₃，為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故d正確；
故答案為：bd；
（3）①由素材1可知，20～30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，則二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10s}$=0.0075 mol•L^-1•s^-1，
故答案為：0.0075 mol•L^-1•s^-1；
②反應(yīng)70s后，其他條件不變，只改變一個(gè)條件，使反應(yīng)速率增大，可以加入催化劑、升高溫度、增大濃度等，
故答案為：加入催化劑、升高溫度、增大濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．