17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學
B．化學是一門創(chuàng)造性的、實用性的科學
C．人類的化學實踐活動起始于近代
D．現(xiàn)代化學，可稱之為21世紀的中心科學

分析 化學是一門以化學實驗為基礎(chǔ)的自然科學，它具有實用性、創(chuàng)造性，可以說從人類學會使用火就開始了最早化學實踐活動，現(xiàn)代化學是21世紀最有用、最富創(chuàng)造性的科學，基礎(chǔ)進行解答．

解答 解：A．化學實驗是化學的基礎(chǔ)，是化學的主要組成部分，故A正確；
B．化學的應(yīng)用非常廣泛，實用性、創(chuàng)造性很強，故B正確；
C．化學的歷史淵源非常古老，可以說從人類學會使用火就開始了最早化學實踐活動，故C錯誤；
D．現(xiàn)代化學是21世紀最有用、最富創(chuàng)造性的科學，可稱之為21世紀的中心科學，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學的研究對象及應(yīng)用價值，題目難度不大，明確化學的發(fā)展史、作用及研究對象為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生學習化學的興趣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中
C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中
D．氯水通常保存于無色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．化學興趣小組設(shè)定以下實驗方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為70.4%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設(shè)計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【查閱資料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度（寫出一條）．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為S（填化學式）．
（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為關(guān)閉K2打開K1，最后拆除裝置．
（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；半分鐘內(nèi)沉淀不消失．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．電解鹽酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的結(jié)構(gòu)為圖所示，這種有機物具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；    
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)．
A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列條件的改變對該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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