1．下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 根據(jù)加成反應(yīng)的原理還原C=C雙鍵，該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，無論是烷烴或烯烴，C原子最多形成4個共價鍵，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，碳碳雙鍵有如圖：（標(biāo)號處為碳碳雙鍵的位置）所示5種，故符合條件的烯烴分子有5種，
故選B．

點評 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C．向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NH4H+H2O=NH3•H2O+H2的反應(yīng)類型是（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙醇在170℃的條件所發(fā)生的為消去反應(yīng)；其方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為9：10．在此時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol•（L•min）-1，則經(jīng)過時間為（　�。�
A．2 minB．3 minC．4 minD．5 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（已知：pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng) Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO合成，下列敘述正確是（　�。�
A．反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．反應(yīng)中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中  
②用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸．
③用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中的乙烯
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯．
A．只有①B．只有①③④C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見短周期元素組成的物質(zhì)，且均含有同一種元素，其中A為氣態(tài)氫化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B為無色有刺激性氣味的氣體，且D為強(qiáng)酸．
①則A、D分別為A：H2S，D：H2SO4．（填寫化學(xué)式）
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3 ．
③簡述檢驗B物質(zhì)的方法將SO2通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．
①則C為NO2（填寫化學(xué)式）．
②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為336mL．

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