Question

10．有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大．已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D 為18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）哪些是金屬元素？
（2）D與A的簡(jiǎn)單離子是什么？
（3）哪種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？
（4）B與D的兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式．

Answer 1

分析 第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A有B的次外層電子數(shù)為8，則A是K元素、B是Ca元素，而C與D的次外層電子數(shù)為18，則C是Zn元素、D是Br元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律解答．

解答 解：第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A有B的次外層電子數(shù)為8，則A是K元素、B是Ca元素，而C與D的次外層電子數(shù)為18，則C是Zn元素、D是Br元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是鉀、鈣、鋅、溴，所以金屬元素為：鉀、鈣、鋅，答：金屬元素有鉀、鈣、鋅；
（2）D是Br元素，溴原子得到一個(gè)電子生成溴離子，所以其簡(jiǎn)單離子是Br^-，A是鉀，失去一個(gè)電子，變成鉀離子，答：D與A的簡(jiǎn)單離子分別是Br^-和K⁺；
（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這四種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素，所以堿性最強(qiáng)的是KOH，答：鉀元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)；
（4）B原子與D原子間形成化合物是溴化鈣，溴化鈣的化學(xué)式為CaBr₂，B與D可形成離子化合物，答：B與D的兩原子間能形成離子化合物，化學(xué)式為CaBr₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電離能大小比較、堿性強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)，熟悉原子結(jié)構(gòu)并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能變化規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．