6．防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫 （選填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮氣”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬等作混凝劑進行處理，明礬溶于水后生成的氫氧化鋁膠體可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C．（填字母）
a．在燃煤中添加石灰石粉末
b．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
c．隨意的堆放生活垃圾．

分析 ①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等；
②明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
③改善環(huán)境質(zhì)量，應(yīng)減少污染物的排放，并積極治理污染．

解答 解：①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等，故二氧化硫為空氣質(zhì)量污染指數(shù)，故答案為：二氧化硫；
②明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性能凈水，故答案為：氫氧化鋁膠體；
③A．在燃煤中添加石灰石粉末，可除去二氧化硫；B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸，可防止酸中毒；C．隨意的堆放生活垃圾，會污染環(huán)境，故答案為：C．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下對電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說法正確的是（　�。�
A．將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�
A．30～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS，
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和1000mL容量瓶，稱取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④少量CO2氣體通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑H2SO4離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2
（2）O2（CO2）：所加試劑NaOH溶液離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+             
（4）Fe（Al）    所加試劑NaOH離子方程式溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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