Question

6．將100mL 0.6mol/L的鹽酸和等體積0.4mol/L的Ba（OH）₂溶液混合后，所得混合液的體積為二者之和，則混合液中OH^-離子物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． 0.4mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.1mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV分別計算出兩溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)計算出混合液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中OH^-離子物質(zhì)的量濃度．

解答 解：100mL 0.6mol/L的鹽酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.6mol/L×0.1L=0.06mol，
100mL 0.4mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2×0.1L=0.08mol，
則混合液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.08mol-0.06mol=0.02mol，
所以混合液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.02mol}{0.1L+0.1L}$=0.1mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度、酸堿中和反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．