Question

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

• A、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
• B、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
• C、用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
• D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),原電池和電解池的工作原理,化學反應速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、銅的金屬活動性不及鐵，不能置換金屬鐵；
B、銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作負極；
C、陽極是活性金屬銅，所以陽極金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，陰極上溶液中的陽離子即銅離子得到電子變成銅，在鐵極上析出；
D、構(gòu)成原電池反應，可以加速反應的速率．

解答： 解：A、把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，故A錯誤；
B、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，故B正確；
C、用銅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬銅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化銅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應：陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C正確；
D、把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應的速率，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了原電池的有關(guān)應用，解答須理解原電池的構(gòu)成條件反應原理，題目較簡單．