【題目】已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：

4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

則△H1和△H2的關(guān)系正確的是

A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能確定

【答案】C

【解析】

試題分析：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；②4P（紅）+5O2=2P2O5 △H2，①-②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H1-△H2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1-△H2＜0；△H1＜△H2，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.4g水與_ ___g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_ ___ ，其中氫原子數(shù)之比是_ ___ 。若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ ___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置___ __．

（2）寫出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．

（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．

①寫出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是__________．

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝

D．瓷坩堝．

③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________________。

（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標(biāo)況下，22.4L 的H2O 含有的水分子數(shù)為NA

B．標(biāo)況下，11.2LCCl4 中含有的Cl 原子數(shù)為2NA.

C. 17gNH3中含有的電子總數(shù)為l0NA

D. 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2不具有的性質(zhì)是（ ）

A. 堿性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明正確的是 ①要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 ②先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測(cè)的物質(zhì) ③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身較微弱的火焰 ⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。

（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當(dāng) 時(shí)關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① ；② 。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽(yáng)離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量

<1/4

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔�B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________

（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式___________________________；

（4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0g， 托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．

50g

20g

20g

10g

5g

(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/span>________________ (填編號(hào))。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度___________

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度___________

③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度___________

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