【題目】硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（　　）

A.NaBH4中H元素顯+1價

B.操作③所進行的分離操作是蒸餾

C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3

D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

【答案】A

【解析】

A．NaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；

B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③所進行的分離操作是蒸餾，B正確；

C．反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D．鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條作下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃，沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉化率，他們設計了如下實驗。

請根據(jù)要求回答問題：

(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。

(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是_________________。

(4)當裝置Ⅰ中反應結束時，要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間，繼續(xù)通入O2的目的是_______。

(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應，實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實驗中SO2的轉化率__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是（ ）

A.體系壓強不再發(fā)生變化

B.各組分的物質的量濃度不再改變

C.各組分的質量分數(shù)相等

D.反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,反應,在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（ ）

A.體積不變,加少許化學平衡正向移動，再達到平衡狀態(tài)時與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(體積變小),將使正反應速率增大，逆反應速率減慢

C.體積不變,加少許,化學平衡逆向移動，再達到平衡狀態(tài)時與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學平衡正向移動，再達到平衡狀態(tài)時混合氣體密度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當反應2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達到平衡后，下列說法正確的是

A．從反應開始到達到平衡,所需時間tM > tN

B．平衡時cM(I2) = c N(I2)

C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：M > N

D．HI的平衡分解率αM = αN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

Ⅰ．硅粉與在300℃時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。

Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：

①

②

③

（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為________________________。

（2）已知體系自由能變，時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應②比反應①的小，主要原因是________________________。

（3）不同溫度下反應②中轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。

a．B點： b．：A點點 c．反應適宜溫度：℃

（4）反應③的______（用，表示）。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質除、和外，還有______（填分子式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=____________（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

①則該反應的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時，在相同條件下，甲池內消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____。

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