【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎(jiǎng)．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號(hào)如圖所示）的路線如下：
己知?dú)浠噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O4 ． 回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為 ．
（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是 ．
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.溶劑
（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 ．
A.酯化化反應(yīng)
B.水解反應(yīng)
C.還原反應(yīng)
D.加聚反應(yīng)
（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E．合成過程中，有機(jī)原料除H2Q、 外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為 ．化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式 ．

【答案】
（1）C15H22O5
（2）B
（3）（或）
（4）A,B,C
（5）
（6）；（或 ， 其他合理答案亦可）
【解析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 所以答案是：C15H22O5；（2）反應(yīng)①中反應(yīng)前后有機(jī)物多了H原子，所以該反應(yīng)是還原反應(yīng)，則NaBH4作還原劑，故選B；（3）根據(jù)雙氫青蒿素和青蒿琥酯結(jié)構(gòu)簡式確定有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為 （或 ），所以答案是： （或 ）；（4）青蒿琥酯中含有醚鍵、過氧鍵、酯基和羧基，具有醚、過氧化物、酯和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生酯化化反應(yīng)、水解反應(yīng)、還原反應(yīng)，故選ABC；（5）反應(yīng)②為醇之間的取代反應(yīng)生成醚，反應(yīng)方程式為 ，所以答案是： ；（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E，合成過程中，有機(jī)原料除H2Q、 外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為 ；化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，S中含有醚鍵和酚羥基，且二者位于對(duì)位或含有甲基和兩個(gè)酚羥基，且三個(gè)取代基位于間位，據(jù)此確定S的一種結(jié)構(gòu)簡式為 （或 ，其他合理答案亦可給分）， 所以答案是： ； （或 ，其他合理答案亦可）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)﹣41℃，沸點(diǎn) 144℃，具有弱酸性．實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：

制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．

回答下列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用 ． 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是 ．
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為 ．
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 ．
③此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是 ．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同時(shí)可以制得NaBrg．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na2SO4的方法： ．
（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中．該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明．該同學(xué)的做法是錯(cuò)誤的，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）母液中除含有大量MgCl2 ， 還可能含有少量NaCl，檢測(cè)其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是（填實(shí)驗(yàn)方法名稱）
（2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2 ， 向其中加入過量MgCl2溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢�、靜置、（填操作名稱）、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg（OH）2 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）已知：工業(yè)上用CaO和水反應(yīng)獲得石灰乳，用電解飽和食鹽水獲得NaOH．請(qǐng)說明，工業(yè)上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因 ．
（4）寫出電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（ ）
A.常溫常壓下，l．6gCH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B.常溫常壓下，2.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
C.1 L0．lmolL﹣1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NA
D.鋁熱反應(yīng)中1 molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)玻璃會(huì)產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：
（1）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是 。
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應(yīng)方程式為 ；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是 。
（3）“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有 ；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是 。
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而韭平板狀結(jié)構(gòu).原因是 。氧氣在脫硝過程中的作用是
（5）凈化氣的主要成分是 .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室中用澄清石灰水吸收，防止污染空氣

B. 天然氣屬于可再生能源

C. 堿石灰可以干燥氯氣

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都是C8H18。
（1）A不能由任何分子式為C8H16的異構(gòu)體加H2得到，A的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）B可以而且只能由一種分子式為C8H16的物質(zhì)加H2得到，B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（3）C可以而且只能由兩種分子式為C8H16的物質(zhì)D或E加H2得到，C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D和E的結(jié)構(gòu)簡式分別為和。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為 ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0 ， 第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0= ；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②由圖推測(cè)N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由 ，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有 （要求寫出兩條）．
③對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl= ，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬晶體（CuSO45H2O）中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖．以下說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）．

A.晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去
C.120℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O
D.按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種

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