下列有實驗裝置的說法，正確的是（　　）
A、
用裝置制取干燥純凈的NH3
B、
用裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C、
裝置可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D、
裝置向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
考點：氨的制取和性質(zhì),氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實驗題
分析：A．氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排氣法；
B．電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；
C．最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強；
D．根據(jù)液面是否發(fā)生變化判斷；
解答： 解：A．氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排氣法，A中采用的是向上排氣法，故A錯誤；
B．鐵做電解池的陰極，不參與反應，不能得到氫氧化亞鐵，故B錯誤；
C．鹽酸中氯化氫不是氯元素的最高價氧化物的水化物，所以通過實驗不能判斷Cl與C元素非金屬性強弱，故C錯誤；
D．如不漏氣，向左推動針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；
故選：D．
點評：本題為實驗題，考查了氨氣、氫氧化鐵的制備、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)、裝置氣密性檢查，側(cè)重考查學生對實驗基礎的考查，題目難度不大，注意對知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　　）
A、在潮濕疏松的堿性土壤中
B、在含鐵元素較多的酸性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應：
H2（g）=2H（g）△H1
O2（g）=2O（g）△H2
2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3
H2O（g）=H2O（l）；△H4
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H5
試指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的關系
 

（2）合成氨反應被稱之為二十世紀第一化學反應，現(xiàn)有某化學興趣小組在實驗室模擬合成氨反應，恒溫下將N2和H2按照物質(zhì)的量之比1：2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一段時間后反應達到平衡，下列對平衡狀態(tài)的描述正確的是
 
．
a．2v（正）（ N2）=v（逆）（ NH3）                   
b．2v（H2）=3v（NH3）
c．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           
d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
②一段時間后反應達到平衡，測得平衡體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，試求H2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
以及平衡時NH3的體積分數(shù)
 
．
 ③如圖表示合成氨反應中速率和時間的關系，且t2，t3，t4各改變一種條件且不改變原始投料量，t4時改變的條件是
 
；t2-3，t3-4，t5-6時，N2的轉(zhuǎn)化率從大到小順序為
 
（用t2-3，t3-4，t5-6表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于反應mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的△H、△S判斷正確的是（　　）
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＞0，△S＞0
D、△＜0，△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）銅與濃硝酸反應生成NO2的化學反應方程式是
 
．
（2）NO2可用水吸收，該反應的化學反應方程式是
 
．
（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2（SO4）3溶液中來治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當反應轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，則消耗的NH3在標準狀況下的體積是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強保持不變            
B．SO3和NO的體積比保持不變
C．混合氣體顏色保持不變        
D．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
②測得上述反應平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1：11，該反應的平衡常數(shù)
K=
 
（保留1位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品含有不與酸反應的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴幾滴甲基橙作指示劑
C、在天平上準確稱取燒堿樣品W克，在燒杯中用蒸餾水溶解
D、將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色止，記下讀數(shù)為V2mL
完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
．
（2）D步驟的操作中，液面應調(diào)節(jié)到
 
．
（3）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的樣品純度偏
 
．
（4）該燒堿樣品純度的計算式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是
 
；某同學乙經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是
 


Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）碳與濃硝酸反應的方程式
 
．甲同學的實驗應該在
 
中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是
 
（用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗
 
（填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）
 
．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用
 
（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應．
（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式和名稱；
（2）寫出實現(xiàn)①②③④⑤⑥⑦⑧轉(zhuǎn)化的化學方程式，并注明反應類型．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案