【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.糖類(lèi)物質(zhì)只含碳、氫、氧三種元素

B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.蛋白質(zhì)在堿性條件下的水解被稱(chēng)為皂化反應(yīng)

D.地溝油的主要成分和煤油、柴油一樣屬于碳?xì)浠衔?/span>

【答案】A

【解析】

A. 糖類(lèi)物質(zhì)只含碳、氫、氧三種元素，故A正確；

B. 高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，淀粉、纖維素等多糖以及蛋白質(zhì)都是高分子化合物，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C. 油脂在堿性條件下的水解被稱(chēng)為皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C錯(cuò)誤；

D. 地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，煤油、柴油屬于碳?xì)浠衔铮?/span>D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為
（2）按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式反應(yīng)① ． 反應(yīng)② ．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為 ．
（4）操作⑤是 ．
（5）列出鋁的一種用途是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.考古時(shí)利用14C測(cè)定一些文物的年代

C.漂粉精可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑D.氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見(jiàn)的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，
①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)W的電子式為；
②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)陰離子的電子式為
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 ． W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 ．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng)，是因?yàn)榧尤肓?/span>(　　)

A. Ni和Cr B. Ni和Au

C. Cr和 Au D. Cr和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀．
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為_(kāi)_______溶液，理由是：________
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（1）通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為 溶液，理由是：
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃H2SO4 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO－、ClO3-含量會(huì)增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開(kāi)始分解，在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強(qiáng)氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。

（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO－2Cl－+ClO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）測(cè)定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9~10，再稀釋至500 mL。

步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。

步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。

步驟5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸。

步驟6：冷卻，用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?/span> 。

③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 （填寫(xiě)步驟號(hào)）。

④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與安全有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B. 易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源

C. 濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌

D. 氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

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