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20．近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對鉈的性質的推導不正確的是（　�。�
A．是易導電的銀白色金屬B．Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C．Tl3+能形成+3價的化合物D．單質能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

分析 鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質的熔點逐漸降低，硬度減小．

解答 解：A、同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，具有強氧化性，所以為易導電的銀白色金屬，故正確；
B、同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以Tl（OH）3不是兩性氫氧化物，故B錯誤；
C、同主族元素化合價相似，性質相似，根據鋁離子的性質，可以知道：Tl3+能形成+3價的化合物，故C正確；
D、硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或NO2、硝酸鹽，故D正確．
故選B．

點評 本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握相關性質的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗不能達到相應的實驗目的是（　�。�
選項實驗實驗目的
A鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂的金屬性強弱
B在MgCl2和AlCl3溶液中分別加入過量的氨水判斷鎂和鋁的金屬性強弱
C向硅酸鈉溶液中通入CO2判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D將少量溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，靜置判斷溴與碘的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物可在廚房中作調味劑的是（　�。�
A．甘油B．醋酸C．淀粉D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．市售的氯化鉀中所含雜質為CaCl2、MgCl2與K2SO4，提純過程如下（所用試劑均足量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ用到的玻璃儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、漏斗、燒杯等．
（2）濾渣a的主要成分化學式是Mg（OH）2，BaSO4，對濾渣b高溫加熱最終能得到兩種氧化物．
（3）寫出加入石灰水發(fā)生的反應方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（4）加K2CO3的作用是沉淀除去鈣離子、鋇離子．
（5）檢驗BaCl2溶液是否加入過量，其操作過程為取操作Ⅰ過濾后的濾液少許于試管中，滴加硫酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明氯化鋇溶液過量，無沉淀生成說明氯化鋇未過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．
①有機物甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br；
②用化學方程式表示下列轉化過程：甲-→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBrB和銀氨溶液反應：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：
①A的結構簡式為CH3CH（OH）CH3；
②用化學方程式表示下列轉化過程．
甲+NaOH$→_{△}^{醇}$D：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，D-→E：nCH3CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2014年11月，北京召開APEC會議，期間空氣質量一級優(yōu)，天空被稱為“APEC藍”．為了使“藍天工程“可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（　�。�
A．直接排放工業(yè)廢氣B．改進汽車尾氣凈化技術
C．采用焚燒方法處理垃圾D．過度開采和使用化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用向上排空氣法收集氫氣
B．往燃著的酒精燈中添加酒精
C．用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液
D．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數之和為19．在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但有一種相同的化合價．它們的部分性質如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
最高正化合價
（或最低負化合價）		-4+4
（1）A元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）含D元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應可生成一種離子化合物，該反應的化學方程式為NH3+HNO3═NH4NO3．
（3）B的單質與D的最高價氧化物對應的水化物在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（4）C單質與Al具有某些相似性，比如能與強堿反應，寫出C單質與NaOH溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
（5）A、B、C、D均可形成分子中含18電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別為H2S、C2H6、SiH4、N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液時，應在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C．向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

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