Question

2．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
• B． 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度
• C． 放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行
• D． 熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變增大的反應(yīng)其熵不一定增大

Answer 1

分析 A．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D．熵變是體系混亂度的量度，熵值大，體系混亂度大，焓變?yōu)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，如果弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大于強(qiáng)電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A正確；
B．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只隨溫度的變化而變化，則影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度，故B正確；
C．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，即自由能決定，△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵變大于零的反應(yīng)，△S＞0，若△H＞0，高溫下可以△G＜0時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．熵變是體系混亂度的量度，熵值大，體系混亂度大，焓變?yōu)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)，二者沒有必然聯(lián)系，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、反應(yīng)熱、自由能判據(jù)，題目難度較小，注意反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定．