Question

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，為了減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中的________．

A．水

B．NaCl(固)

C．NaCl溶液

D．Na₂SO₄溶液

E．NaNO₃溶液

F．NaOH溶液

G．Na₂CO₃溶液

H．NaAc溶液

I．CuSO₄溶液

Answer 1

答案：ACDH
解析：

A、C、D加入的物質(zhì)均可起到稀釋作用，NaCl(固)無此作用；而NaNO3溶液加入后，存在H+、，與Fe反應無H2，故必須考慮HNO3的強氧化性．從而必須注意：并非所有的強酸強堿鹽溶液都合適．另外，HCl與F、G、H中溶質(zhì)均反應： 　　HCl＋NaOHNaCl＋H2O 　　2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　HCl＋CH3COONaNaCl＋CH3COOH 　　由三個反應可知，NaOH、Na2CO3與HCl反應使H+→H2O，而常溫下Fe不跟H2O反應，無H2放出；NaAc與HCl反應生成了弱酸CH3COOH，但常溫下Fe仍能與CH3COOH反應，速率減小，但H2量不變，即2HCl－2CH3COOH－H2，故HCl經(jīng)反應必須能生成穩(wěn)定的弱酸才可行．有CuSO4的加入，與Fe發(fā)生反應生成Cu附在Fe上，插在溶液中構(gòu)成了無數(shù)微電池，大大加快反應速率．但因Fe足量，HCl量一定，故H2總量不變．