下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/p>

B．S（g）+O2（g） = SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g） = SO2（g） ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C．白磷比紅磷穩(wěn)定

D．CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） ΔH>0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量

C．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量

D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的轉化率為 。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。

A．縮小容器體積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．擴大容器體積

③其它條件不變，按以下選項充入起始物質，各物質體積分數(shù)仍然不變的是 。

A．4.0mol NO、4.8mol CO

B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因 。

（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質（元素化合價不變）。

①NH2Cl與水反應的化學方程式是 。

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，轉移電子____________mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)量的各物質所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是

①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②④③

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2

D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某結晶水合物的化學式為R·xH2O其相對分子質量為M，在25℃時ag晶體溶于bg水中，即達飽和，形成V mL溶液，則下列表達式中不正確的是

A．飽和溶液的物質的量濃度100a（M－18x）/MV

B．飽和溶液的密度（a+b）/ V

C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax）

D．飽和溶液的質量分數(shù)a（M－18x）/（a+b）M

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

下列判斷不正確的是

A．該反應的△S＞0 B．K(1000℃)＞K(810℃)

C．b＜f D．915℃、2.0MPa時E的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）SO2和NO2都是大氣污染物。

（1）將NO2變成無害的N2，要找到適合的物質G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為___________（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數(shù)n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反應式）．下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ•mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1

則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H=_____________ kJ•mol-1

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式是______________。濃度均為0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c（NH4+）相比較，NH4HSO3_____________NH4HSO4。（選填“>”、“=”或“<”）

（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應式為_________________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為________________________________。

（5）SO2也可用于消除鉻的毒性。六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原為Cr3+，然后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使Cr3+沉淀完全（c（Cr3+）小于10-5mol/L），溶液的pH應升高到____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高一上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標準狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2NA

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