【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

【答案】C

【解析】

試題分析：A、Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，A正確；B、相對(duì)于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，B正確；C、根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2＝C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色能源”是當(dāng)今人類(lèi)理想的能源，下列不屬 “綠色能源”的是

A. 風(fēng)能 B. 潮汐能 C. 石油 D. 太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是________，

在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a.b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>__________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組互為同位素的是（ ）
A.氧氣、臭氧
B.重氫、超重氫
C.純堿、蘇打
D.乙酸、甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計(jì)算；⑤稱(chēng)量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是( )

A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦

C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列工業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)設(shè)計(jì)中原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%的是

A．合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO

C．合成全降解聚碳酸酯塑料：

D．合成有機(jī)玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。

（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為____________。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為，其名稱(chēng)是_______________。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。

（6）立方烷其分子式為 ，它的六氯代物有 種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子

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