12．（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產(chǎn)品，在儲存和運輸乙酸乙酯產(chǎn)品的容器上，必須貼上如圖2中標簽中的丙．

分析 （1）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，溶液中的主要成分為乙酸鈉和乙醇，蒸餾可得到乙醇，乙酸鈉加入硫酸，蒸餾可得到乙酸；
（2）乙酸乙酯為易燃燒的液體，無毒，不具有腐蝕性，不能爆炸．

解答 解：（1）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，溶液中的主要成分為乙酸鈉和乙醇，二者沸點相差較大，蒸餾可得到乙醇，乙酸鈉加入硫酸，得到乙酸和硫酸鈉，二者沸點相差較大，蒸餾可得到乙酸，
故答案為：分液；蒸餾；蒸餾；
（2）乙酸乙酯為易燃燒的液體，無毒，不具有腐蝕性，不能爆炸，則必須貼上如圖2中標簽中的丙，故答案為：丙．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)一段時間制的溴苯．溴苯是一種密度比水大（填”小”或”大”）的無色液體，在實驗中因為溶有Br2而顯褐色．則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3和．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為D管石蕊試液變紅，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C，可以看到的現(xiàn)象是水倒流進三口燒瓶．
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是吸收HBr和Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_干燥．
（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列離子方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和OH-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2•7H20，過程如下：

注：離子濃度小于10-5mol/L 可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的組成為Fe（OH）3（填化學(xué)式）；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是3≤pH＜9．
③加入的過量試劑X為Ba（OH）2 （填化學(xué)式）．
④加入過量HCl的作用為使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）金屬性最強的元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是NaOH（填元素符號，下同），堿性最強的是HClO4；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4_（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ca原子的摩爾質(zhì)量是40g/mol，1molCaCO3的質(zhì)量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024個氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．．塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生產(chǎn)和使用，給人們的生活帶來了極大的方便，同時也造成了嚴重的環(huán)境問題--白色污染．當(dāng)今白色污染問題已得到了人們應(yīng)有的重視，一些科學(xué)家也成功地尋找到了治理白色污染的有效途徑．結(jié)合學(xué)過的知識，回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）塑料廢棄物的危害有D．
①破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長�、谠斐珊ｋy事件�、燮茐沫h(huán)境衛(wèi)生　④危及海洋生物的生存
A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
（3）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖（加熱裝置略）．
加熱某種廢棄塑料得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①試管B收集到的產(chǎn)品為苯和甲苯，其一氯代物分別有幾種？一種；四種．
②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色．
③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5NA個、質(zhì)子數(shù)是12NA個．0.5mol的Fe含0.5NA個鐵原子，質(zhì)量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，其命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-異丁基-1-丁烯
C．4-甲基-2-乙基-1-戊烯D．2，4-二甲基-3-己烯

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