Question

【題目】下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項

Answer 1

【答案】A

【解析】

①甲基中，碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數(shù)=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2雜化，故①正確；②Ge位于第四周期第IVA族，則Ge是32號元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于P區(qū)元素，故②錯誤；③H2O2結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故③錯誤；④氫鍵不屬于化學鍵，故④錯誤；⑤Cu(OH)2和氨水反應生成絡合離子，所以Cu(OH)2能溶于氨水中，Cu(OH)2屬于堿能溶于硝酸，NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、SO42-，H+能與Cu(OH)2反應，故⑤正確；⑥HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，說明HgCl2是電解質(zhì)，故⑥錯誤；⑦氫鍵應形成于X…H-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式有兩種可能：H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，由于NH3·H2O可電離出NH4+和OH-，所以第1種結(jié)構(gòu)合理的，如果是后者應電離出NH2－和H3O，故⑦正確。故錯誤的有②③④⑥，共4種，故選A。