(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為   。

（2）汽車排氣中的CO、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。

     已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H=+180.5 kJ／mol

     2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H= -221.0 kJ/mol

     C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H= -393.5 kJ／KJ/mol

①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=___。

②請在答題卷中畫出這個反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注

 （3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式   。

   C(s) + H2O(l)==CO(g) + H2(g)　 △H1 ＝＋175.3kJ·mol-1

   2CO(g) + O2(g)==2CO2(g)　　　 △H2＝– 566.0 kJ·mol-1

   2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)　　   △H3＝– 571.6 kJ·mol-1

 (1)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

(2) ① -746.5 kJ／mol

      ②

 

(3) C(s) + O2(g) == 2CO2(g)   △H＝-393.5 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為
6
6
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為
△H1＜△H2＜△H3
△H1＜△H2＜△H3
．
（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
+16.3
+16.3
 kJ/mol．
（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl   ⑦H2O是強(qiáng)電解質(zhì)的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
，是弱電解質(zhì)的是
③④⑦
③④⑦

（2）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣并放出熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol則  2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
-488.3kJ/mol
-488.3kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省九江同文中學(xué)高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序為＿_(dá)__________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為             。
(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

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