只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1，）是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀鹽酸和K2CO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、AgNO3和鹽酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別，則利用物質(zhì)的顏色或改變滴定順序時(shí)現(xiàn)象不同來(lái)鑒別，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．均為無(wú)色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．均為無(wú)色溶液，但碳酸鉀中滴加HCl，先無(wú)現(xiàn)象后生成氣體，而HCl中滴加碳酸鉀，開(kāi)始就生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．均為無(wú)色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鋇白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．均為無(wú)色溶液，改變滴定順序，均生成AgCl白色沉淀，不能鑒別，故D選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握滴定順序改變發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意不用其他試劑檢驗(yàn)時(shí)可利用顏色或滴定順序變化分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域．如圖1所示，將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（l）用惰性電極電解2L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變，食鹽水足量）．
（2）寫(xiě)出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．（提示：FeTiO3中Ti為+4價(jià)）
（3）反應(yīng)2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
 
2MgCl2+Ti在A(yíng)r氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)甲醇分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
T1℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c（CH3OH）=0.4mol/L，c（H2O）=0.6mol/L，c（CH3OCH3）=1.2mol/L，此時(shí)正、逆反聲速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
 
噸（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于A(yíng)l（OH）3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、是兩性氫氧化物
B、難溶于水
C、受熱能分解
D、既溶于氨水，又能溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將H2與I2以體積比1：1置于體積不變的密閉容器中發(fā)生H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)保持不變
B、H2與I2的體積比保持不變
C、混合氣體的顏色保持不變
D、每消耗1molH2的同時(shí)生成2molHI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（　�。�
A、Al跟NaOH溶液共熱
B、Al（NO3）3跟過(guò)量的NaOH溶液
C、A12O3和水共熱
D、A12（SO4）3和過(guò)量的NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B、
制備少量氧氣并控制反應(yīng)
C、
制備并收集少量NO氣體
D、
量取0.10 mol?L-11KOH溶液20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近來(lái)人們開(kāi)發(fā)了通過(guò)電解同時(shí)生產(chǎn)NaOH和H2SO4的化學(xué)工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進(jìn)行生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列主產(chǎn)法中不正確的是（　�。�
A、陰極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極得到NaOH，陽(yáng)極得到H2SO4
C、每生產(chǎn)1molH2SO4，同時(shí)得到2mol NaOH
D、此反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C、上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D、保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要450ml 0.1mol/L的NaOH溶液，配制這種濃度的溶液時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、配制時(shí)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量（表達(dá)式）為：0.45 L×0.1 mol/L×40 g/mol
B、實(shí)際上需要配制的NaOH溶液為500mL
C、NaOH固體溶解后要立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，應(yīng)補(bǔ)水至液體凹液面與刻度線(xiàn)相切

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