Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^- （aq）?I₃^- （aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng) I₂（aq）+I^- （aq）?I₃^- （aq）的△H＞0
• B、若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₁＞K₂
• C、若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有υ_正＜υ_逆
• D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大小．

解答： 解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B正確；
C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C錯誤；
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，狀態(tài)B時I₂的轉(zhuǎn)化率減小，則狀態(tài)B的c（I₂）大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響．