Question

（2013?濟(jì)南一模）下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸從左到右以此增強(qiáng)

D．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：A．離子化合物中，陰陽(yáng)離子間存在靜電作用；
B．同一主族元素中，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．同一周期元素中，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答：解：A．離子化合物中，陰陽(yáng)離子間不僅存在靜電吸引力還存在靜電排斥力，故A錯(cuò)誤；
B．第VIIA族元素隨著原子序數(shù)的增大其非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；
C．第三周期非金屬元素隨著原子序數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如鋰離子最外層有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，明確離子化合物中存在的作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．