將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是 ( )

A．平均相對分子質(zhì)量 B．SO3(g)的轉(zhuǎn)化率

C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成224LNO時，溶液中的N原子數(shù)為0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA

D. 1molCl2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A. 生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH?-=Mg(OH)2↓

B. 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C. 上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D. 最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，水作氧化劑的是

①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g） ④Na2O2和H2O

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。

(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②實際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：___________________。

(2)電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì))， 電石與水反應(yīng)生成C2H4(含PH3及H2S等雜質(zhì))。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應(yīng)之一為：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；

③反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是_______(舉1例)。

(3)甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，實驗測得該反應(yīng)的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點時，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol，則總壓P與n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之間的關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

C. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數(shù)Kb=4.0×10-5�，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈堿性

B. C點所在溶液中 =2.5×10-5

C. A、B、C、D四點溶液中，水電離出來的c(H+):C > D > B > A

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

已知丙烯可發(fā)生如下的一系列反應(yīng)，試回答：

（1）聚合物A的名稱_____________，丙烯分子中共平面的原子數(shù)最多為_________個。

（2）指出反應(yīng)類型：②__________________，④__________________________。

（3）寫出①的化學(xué)方程式：_________________________________________。

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