【題目】工業(yè)上常用電解對含氮生活污水進行處理。若污水中含有Cl-，主要靠有效氯(HC1O、ClO-)將NH4+氧化為N2。其工作原理如圖所示，下列分析正確的是

A.電極A為陰極

B.電極B上發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑

C.電解池中離子交換膜為陰離子交換膜

D.處理含l mol NH4+的廢水，反應池中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)裝置圖可知在電極A上，溶液中的Cl-失去電子變?yōu)?/span>Cl2，所以A電極為陽極，A錯誤；

B. 根據(jù)選項A分析可知：電極A為陽極，電極B為陰極，溶液中的H+得到電子變?yōu)?/span>H2，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，B正確；

C. 電解池中H+不斷放電，使電解池的陰極陽離子濃度降低，為了維持平衡，左側(cè)的陽離子要通過離子交換膜進入右側(cè)，所以離子交換膜為陽離子交換膜，C錯誤；

D. 處理含l mol NH4+的廢水，N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>N2的0價，轉(zhuǎn)移3 mol電子，在電解池中反應產(chǎn)生Cl2時也要轉(zhuǎn)移3 mol電子，右側(cè)反應池中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故反應池中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷可用作農(nóng)藥中間體、催化劑和磷的溶劑等，沸點為，易水解、易被氧化。某學習小組設(shè)計如下實驗制備并測定其純度。請回答下列問題：

(1)制備的實驗裝置應選擇裝置________填“A”或“B”，不選擇另一裝置的理由是________．

(2)選擇合理的制備裝置組裝成完整的實驗裝置。

①裝置C中試劑的名稱為________。

②實驗時，檢查裝置的氣密性、加入相應試劑后，向裝置中通入，當觀察到_____填實驗現(xiàn)象時，用熱水浴加熱裝置E。

③裝置G的作用為________。

(3)制得的中混有少量，二者均能水解生成兩種酸。該小組同學測定純度的實驗步驟如下：

取樣品于潔凈試管中，加入適量水，充分反應后，通入熱的水蒸氣，用的NaOH溶液吸收蒸出的氣體；

待吸收液冷卻至室溫后，配制成溶液；

取所得溶液，以酚酞溶液為指示劑，用的鹽酸標準溶液滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為。

①步驟i中發(fā)生水解反應的化學方程式為________。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為________.

③該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________計算結(jié)果精確到。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。

③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液的體積/mL

10.24

10.02

9.98

10.00

①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。

②測得自來水中Cl-的含量為______ mg·L1。

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于電離方程式的是(　　)。

A.2H2O H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋

C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的容器中，發(fā)生上述反應，能確定該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________ (填標號)。

A．容器中的壓強不變

B．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵

C．v正(H2O) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

(2)一定條件下，利用CO與H2。反應可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應進行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。

①根據(jù)圖l，寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學方程式：___________。

②根據(jù)圖2，計算該溫度下反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。

③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應式____________；放電時，OH－移向電池的_________(填“正”或“負")極。

(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。

(4)現(xiàn)有25℃時，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

① 該Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

② 該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)約為____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. 若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①

B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性

C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④

D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ.（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1mol H2O（l）時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式________ 。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：苯在計算鍵能時，此處可看作為， +H2（g）

化學鍵

C—H

C—C

C=C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

412

348

612

436

計算上述反應的ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：________。

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