【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

A. B. C. D. E.

(1)寫出儀器 C、E 的名稱_____ 、_____

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.粗鹽和泥沙:____b.花生油和水:____

(3)下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是_____

A.過濾 B.滲析 C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】分液漏斗 冷凝管 B C C

【解析】

(1)儀器 C用于分離分層的液體,E 用于冷凝蒸氣;

(2) a.粗鹽和泥沙,為易溶和難溶固體的混合物,可采用過濾操作分離;b.花生油和水,為不互溶的液體混合物,可采用分液法分離;

(3) A.過濾,需使用濾紙,濾紙的孔隙允許離子和分子通過,而不允許固體顆粒通過;

B.滲析,使用半透膜,半透膜的孔隙允許溶液中的離子和水分子通過,而不允許膠體粒子通過;

C.萃取,使用分液漏斗,利用溶解性和密度的差異,先將下層液體沿分液漏斗頸流出,后將上層液體沿分液漏斗上口倒出;

D.丁達(dá)爾效應(yīng),是利用膠體粒子比溶液中離子和分子顆粒直徑大,會對光發(fā)生散射作用,實現(xiàn)溶液和膠體的區(qū)分。

(1)儀器 C、E 的名稱分別為分液漏斗、冷凝管。答案為:分液漏斗;冷凝管;

(2)a.粗鹽和泥沙為易溶和難溶固體混合物,常采用過濾操作分離,故選擇漏斗B;b.花生油和水為不互溶液體混合物,常采用分液法分離,故選擇分液漏斗C。答案為:BC;

(3) A.過濾,需使用濾紙,濾紙的孔隙允許離子和分子通過,而不允許固體顆粒通過,A不合題意;

B.滲析,使用半透膜,半透膜的孔隙允許溶液中的離子和水分子通過,而不允許膠體粒子通過,B不合題意;

C.萃取,使用分液漏斗,利用溶解性和密度的差異,先將下層液體沿分液漏斗頸流出,后將上層液體沿分液漏斗上口倒出,C符合題意;

D.丁達(dá)爾效應(yīng),是利用膠體粒子比溶液中離子和分子顆粒直徑大,會對光發(fā)生散射作用,實現(xiàn)溶液和膠體的區(qū)分,D不題意。綜合以上分析,只有C符合題意。答案為C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鈷藍(lán)(化學(xué)式Al2CoO4)是一種耐熱、耐光、耐酸、耐堿腐蝕的藍(lán)色顏料。某企業(yè)利用含鋁鋰鈷廢料(鋁箱、CoOCo2O3、Li2O)制備鈷藍(lán)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)堿浸時要有防火、防爆措施,原因是______,操作I的內(nèi)容是_______。

(2)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中卻不用鹽酸,請 從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因___

(3)寫出還原過程中反應(yīng)的離子方程式____。

(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 ____,寫出灼燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一,其流程如下:

資料顯示:

.pH=2 時, NaNO2 溶液只能將 I氧化為 I2,同時生成 NO;

.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成IIO3。

(1)反應(yīng)①的離子方程式_____。

(2)方案甲中,根據(jù) I2的特性,分離操作 X 的名稱是_____。

(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的 I卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_____。

(4)方案乙中,已知反應(yīng)③過濾后,濾液中仍存在少量的 I2、I、IO3 請檢驗濾液中的I,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。

A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。

B._____。

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【題目】向一定量的銅和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸,完全反應(yīng)后固體無剩余,得到的溶液中只有兩種溶質(zhì),假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則下列說法正確的是( )

A.原混合物中 Cu Fe2O3 的質(zhì)量之比為 12

B.反應(yīng)后的溶液中 CuSO4 的物質(zhì)的量的濃度為 1mol/L

C.若用 CO 還原等質(zhì)量的原混合物,充分反應(yīng)后,質(zhì)量將減少 4.8

D.該反應(yīng)過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小

B.吸收y mol H2只需1 mol MHx

C.容器內(nèi)氣體密度保持不變時則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、DE、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)

請回答下列問題:

(1) A 的化學(xué)式為_____,F 的化學(xué)式為_____;

(2) 寫出 C 溶液與 Al 反應(yīng)的離子方程式_____。

(3) 寫出 C 溶液與黃綠色氣體乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

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【題目】已知25℃時Ksp[MgOH2]1.8×1011Ksp[FeOH3]8.0×1038,KbNH3·H2O)=1.8×105,下列敘述中不正確的是

A.25℃時,向等濃度的MgCl2FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B.25℃時,MgCl2溶液中有少量FeCl3時,可以加入MgO進(jìn)行除雜

C.25℃時,加大量水稀釋氨水,電離程度增大,溶液導(dǎo)電能力增強

D.25℃時,H2ONH3·H2OH的平衡常數(shù)為5.6×1010

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【題目】25℃時,將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

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C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3

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【題目】0.3 molMnO2100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱,充分反應(yīng)后向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮HCl的揮發(fā))(  )

A.等于0.6molB.小于0.6mol

C.大于0.6mol,小于1.2molD.等于1.2mol

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