氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質(zhì)溶液為30 %的氫氧化鉀溶液。下列說法正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為:2H2+4OH--4e-==4H2O

B.正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-==2H2O

C.電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極

D.電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高,正極區(qū)pH下降

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長春外國語學(xué)校高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

為了防止輪船的船體的腐蝕,應(yīng)該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的 ( )

A.銅片 B.鋅片 C.碳棒 D.銀片

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如(1)的反應(yīng):

(1)請配平方程式,并用雙線橋表示得失電子情況:

_____KClO3+______HCl(濃)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

(2)氧化劑是_________,還原產(chǎn)物是_________(寫化學(xué)式)。

(3)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.常溫常壓下,16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積取決于O2分子間的距離

C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下:

為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如右表。請回答:

物質(zhì)

pH (開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)溶液A中的金屬陽離子有 ;若調(diào)pH=9.0將雜質(zhì)鐵元素除去,其后果是: 。

(2)“除雜”時(shí)先加入足量H2O2,目的是 ;再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH的范圍至 ,其中加入CuO作用是 。

(3)操作X包括 、 、過濾和洗滌等;在進(jìn)行該操作時(shí),將溶液B再適當(dāng)酸化目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在相同溫度時(shí),100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值或性質(zhì)中,前者大于或強(qiáng)于后者的是

A.溶液的導(dǎo)電性 B.醋酸的電離常數(shù)

C.完全中和時(shí)所需NaOH的量 D.H+的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列方程式書寫正確的是

A.碳酸的電離方程式:H2CO3?2H++CO32﹣

B.氯氣通入水中:Cl2+H2O? 2H++Cl—+ClO—

C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)

D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林長春外國語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中原子利用率為100%

D.嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有有毒的甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí),向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B,則:

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n (D)=0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,

②該溫度下平衡常數(shù)K=

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a.c(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

c.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d.單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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