用鉑作電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是

A．

稀NaOH溶液

B．

HCl溶液

C．

酸性MgSO4溶液

D．

酸性AgNO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO4）常作胃腸道造影劑．
已知：常溫下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時，溶液中 c（Ba2+）=
 
．
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析劑．
①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為
 

②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填選項(xiàng)字母）o
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為
 

②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
電解過程中陰極附近溶液的pH將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定．操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL．該產(chǎn)品 中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
 
（列式并計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：058

有A、B、C、D、E、F、G七種金屬，可能是鉀、銀、鐵、銅、鉑、錫、鋅，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)F不能跟熱的硝酸反應(yīng)．

(2)將D和E接觸后，在潮濕的空氣中E容易生銹．

(3)這七種金屬中，在常溫下只有A能跟水反應(yīng)，D、E、G能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣．

(4)用鉑作電極，電解相同物質(zhì)的量濃度的B和C的硝酸鹽混合溶液時，是C先析出．

(5)在D表面涂上G，當(dāng)表面破損接觸電解質(zhì)溶液時，D發(fā)生腐蝕．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推測各是何種物質(zhì)．(填名稱)

A．________，B．________，C．________，D．________，E．________，F(xiàn)．________，G．.________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種金屬，可能是鉀、銀、鐵、銅、鉑、錫、鋅，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)F不能跟熱的硝酸反應(yīng)。

(2)將D和E接觸后，在潮濕的空氣中E容易生銹。

(3)這七種金屬中，在常溫下只有A能跟水反應(yīng)，D、E、G能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。

(4)用鉑作電極，電解相同物質(zhì)的量濃度的B和C的硝酸鹽混合溶液時，是C先析出。

(5)在D表面涂上G，當(dāng)表面破損接觸電解質(zhì)溶液時，D發(fā)生腐蝕。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推測各是何種物質(zhì)。(填名稱)

A._________，B.________，C.________，D.________，E._________，F(xiàn)._________，G._________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

（1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。

已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時， 溶液中 c(Ba2+)=          。

（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。

①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為_______。

②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

其中C(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>                   （填選項(xiàng)字母）。

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8)常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應(yīng)的離子方程式為                   

②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應(yīng)式為_____                 __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))                                                                       (列式并計(jì)算）。

 

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