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某原電池裝置如下圖所示。下列有關敘述中，正確的是

A．作正極，發(fā)生氧化反應 B． 工作一段時間后，兩燒杯中溶解均不變

C．負極反應： D． 工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

 

D

【解析】

試題分析：該裝置是原電池。A．在該原電池中，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；B． 工作一段時間后，左邊的燒杯會含有大量的Fe2+，溶液的pH減小，右邊中的H+不斷放電產生氫氣，因此燒杯中溶解pH會逐漸增大，錯誤；C． 負極反應是Fe-2e-=Fe2+,錯誤；D． 工作一段時間后，NaCl溶液中由于Fe2+不斷氧化進入溶液，根據溶液呈電中性原理，鹽橋中的Cl-會進入到左邊的燒杯中，該該燒杯中c(Cl-)增大，正確。

考點：考查原電池反應中原理及電極反應、溶液中離子濃度變化的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（上海卷解析版） 題型：計算題

（本題共14分）

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。

完成下列計算：

(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。

(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？

(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2

若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。

(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學一選修3：物質結構與性質]（15分）

（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未 成對的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____ __________________.

②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是_____________。

③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

（填晶體類型）：

（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計算式表示）

（4）下列有關的說法正確的是_____________。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D.SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)水溶液中存在水的電離平衡。

（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。

（2）用“>”、“<”或“=”填空： 堿性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常溫時pH 7。

（3）有下列幾種溶液：A． NH3·H2O B． CH3COONa C． NH4Cl D． NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸

B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸

C． 用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大

D． 的鹽酸與的硫酸比較，

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在的溶液中存在著如下平衡：

加入下列物質能使溶液變?yōu)槌壬氖?/p>

（橙色） （黃色）

A． 氨水B． 硫酸 C． D． 水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是

A． Al B． Fe C． Cu D． Ag

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年重慶市9月月考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：

A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

B．1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

C．標況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D．1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

 

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