【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應：CaOCl2 + H2SO4(濃)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿佛加德羅常數(shù))

A. 濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性

B. 1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子

C. 混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價鍵

D. 每產(chǎn)生1mol氯氣，轉移電子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

由混鹽CaOCl2在酸性條件下可產(chǎn)生氯氣，可知混鹽為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性條件下發(fā)生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此來解答題。

A.CaOCl2 + H2SO4(濃)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中沒有元素化合價變化，故濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故A錯誤；

B.CaOCl2中含有1個Ca2+、1個Cl-、1個ClO-，故1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子，故B正確；

C.Ca2+和陰離子之間是離子鍵，Cl-O是共價鍵， 故C正確；

D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每產(chǎn)生1mol氯氣，轉移電子數(shù)為NA，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述I和II均正確且具有因果關系的是

編號

敘述I

敘述II

A

膠體具有吸附性

用明礬給水消毒殺菌

B

金屬活動性鐵比鋅弱

鍍鋅鐵制品表層劃損后仍然受到保護

C

金屬鈉有還原性

用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否含有少量水

D

Cl2具有漂白性

用氯氣制鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體（介于晶體和非晶體之間的固體）獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質的量關系為

A. n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸) B. n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)

C. n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿) D. n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、G、W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。X 的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、G 同周期且相鄰，W 原子核外電子數(shù)是 G 原子最外層電子數(shù)的 2 倍。Z 與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙。下列說法正確的是

A. 化合物乙中只有共價鍵

B. 甲可與 Z 和 X 形成的某種化合物反應生成強酸

C. W 的氧化物只能與堿反應，不能與任何酸反應

D. X 分別與 Y、Z、G、W 形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是 XG

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )

①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A. H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB. NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

C. I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD. FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質為(　　)

A. H2S B. S C. Fe2＋ D. Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素

A．取少量茶葉。

B．檢驗濾液中的 Fe3＋。

C．過濾得到濾液。

D．將茶葉灼燒為茶葉灰。

E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。

請回答下列問題。

（1）上述實驗操作的正確順序是___（填序號）

（2）操作 D 所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。

（3）檢驗濾液中 Fe3＋的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的 Fe3+能發(fā)生反應，有關的離子方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下， 0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L苯分子數(shù)為0.1NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項正確的是()

A. 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA

B. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA

D. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA

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