【題目】為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式是 ．
（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）CuO
（2）Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O
（3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
【解析】解：流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量=32.0g﹣28.8g=3.28g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n（CuO）= =0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n（O2）= =0.1mol，氧元素守恒得到甲中n（Cu）：n（O）=0.2mol：（0.4mol﹣0.1mol×2）=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅，（1）分析可知X為CuO，所以答案是：CuO；（2）固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液反應(yīng)發(fā)生氣化反應(yīng)生成銅、亞銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O，
所以答案是：Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O；（3）加熱條件下氨氣被固體X位氧化銅氧化成一種氣體單質(zhì)為氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，
所以答案是：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
A.H2O的還原
B.NiO（OH）的還原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，通入一定量的氯氣，當(dāng)反應(yīng)后，該比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的氯氣和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為

A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式為____________________；

（2）寫(xiě)出B中官能團(tuán)的名稱：____________；D中官能團(tuán)的名稱：____________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①___________________________；反應(yīng)類型_____________；

②___________________________；反應(yīng)類型_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。

已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的

C. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 ． 回答下列問(wèn)題．
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5 ， 放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．每消耗1molAX3同時(shí)消耗1molAX5
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=（保留2位有效數(shù)字）．
③圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)?/span>（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b、c ． 該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24﹣ ， 其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
②寫(xiě)出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來(lái)形象表示：

其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（ ）

A. ①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)

B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種粒子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D. ①②③具有的電子數(shù)不同

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