Question

7．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• B． c（NH₃）保持不變
• C． 各物質(zhì)的濃度相等
• D． c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、N₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；
B、c（NH₃）保持不變，說明反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、平衡是各物質(zhì)濃度的大小決定于開始加入物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．