Question

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是______。

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)

（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；

（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號(hào)）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HC1O ABCD ＜ ＞ ＝ ③④

【解析】

（1）酸電離平衡常數(shù)越大，酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)；

（2）由于弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，若該溶液升髙溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離平衡正向進(jìn)行；

（3）醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離；溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中的離子濃度越大；

（4）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余．

（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－；

（2）若該溶液升髙溫度，促進(jìn)CH3COOH、H2O電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度增大，所以A．氫離子濃度增大；B．c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大；C．溶液中c（H＋）·c（OH－）之積為水的離子積，升溫促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大；D．c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)為平衡常數(shù)表達(dá)式升溫促進(jìn)電離平衡常數(shù)增大；

上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD。

（3）醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，則n（H＋）：a＜b，

溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中的離子濃度越大，則c（CH3COO－）：a＞b，

溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則中和時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；

（4）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；

①由于反應(yīng)過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，則醋酸溶液反應(yīng)較快，所以反應(yīng)所需的時(shí)間A＞B；故①錯(cuò)誤；

②開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時(shí)反應(yīng)速率A=B，故②錯(cuò)誤；

③由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B，故③正確；

④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故④正確；

故選③④；