mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①體系的壓強不再改變   
②絕熱體系的溫度不再改變  
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變  
⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)．
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥
①若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生不變，體系的壓強不再改變說明到達(dá)平衡，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體系的壓強自始至終不變，體系的壓強不再改變不能說明到達(dá)平衡，故①錯誤；
②隨反應(yīng)進行體系的溫度發(fā)生變化，絕熱體系的溫度不再改變說明到達(dá)平衡，故②正確；  
③隨反應(yīng)進行各組分的濃度發(fā)生不變，各組分的濃度不再改變說明到達(dá)平衡，故③正確；
④隨反應(yīng)進行各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生不變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說明到達(dá)平衡，故④正確；
⑤反應(yīng)速率自始至終都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能說明到達(dá)平衡，故⑤錯誤；
⑥A斷鍵表示正反應(yīng)速率，C斷鍵表示逆反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng)，同時生成pmolC，C的斷鍵與成鍵相等，說明到達(dá)平衡，故⑥正確．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）△H，在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象判斷（　�。�
A、T1＞T2，△H＞0，P1＞P2，m+n＞qB、T1＞T2，△H＞0，P1＜P2，m+n＜qC、T1＜T2，△H＜0，P1＞P2，m+n＞qD、T1＞T2，△H＜0，P1＜P2，m+n＞q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ?mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A、T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0B、T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0C、T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0D、T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省宜春市高安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應(yīng)可表示為
（ ）
A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）
B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
C．3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
D．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：不定項選擇題

對于mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從
16.9變?yōu)?6.5。則下列判斷正確的是
[     ]
A. m+n＞p+g 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. m+n＞p+g 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. m+n＜p+g 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. m+n＜p+g 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案