Question

【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O

D. 該電池工作時每消耗1 mol O2，有2 mol電子轉移

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確；B、負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據原子守恒知，KOH的物質的量不變，B正確；C、負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，C正確；D、根據O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗1 mol O2，有4mol電子轉移，D錯誤，答案選D。