8．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
D．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

分析 A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
B、△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)；
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時(shí)放出的熱量；
D、中和熱概念是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，故A正確；
B、反應(yīng)的焓變是由生成物的總焓減去反應(yīng)物的總焓，所以△H＞0kJ•mol-1表示吸熱反應(yīng)，△H＜0kJ•mol-1表示放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時(shí)放出的熱量，1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成的水的狀態(tài)不定，所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成兩mol水，根據(jù)中和熱概念是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用和計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．

（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡產(chǎn)生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/g/cm3水中溶解性
  正丁醇   74  117.20.8109 微溶
  正丁醚   130  142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，
分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集D（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3•H2O）之比增大
B．25℃時(shí)，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（K+）＜c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3：1，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用的藥品是（　�。�
A．石灰石和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．石灰石和稀鹽酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），填寫(xiě)下列空白：
（1）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為10：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)谙♂屵^(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是BD（填字母編號(hào)）．
A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某無(wú)色溶液既可能具有強(qiáng)酸性又可能具有強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+　Na+　Mn2+　S2-B．Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
C．K+　Na+　Cl-　S2-D．K+　Cl-　Ba2+　OH-

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