11．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2SB．CO2C．K2O2D．Na2CO3

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只含S-H極性共價(jià)鍵，故A不選；
B．只含C、O之間的極性共價(jià)鍵，故B不選；
C．含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故C選；
D．含離子鍵和C-O極性共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)分類，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備手機(jī)電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
C．元素X與氫形成的化合物可能既有極性鍵又有非極性鍵
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．b-a=m+nB．a+b=m+nC．a-b=m-nD．a-b=m+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)要求填空
（1）鍵線式可表示CH3COCH3，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCOOCH3
（2）寫出乙烯分子的電子式：．
（3）的一氯代物有6種，鄰二甲苯苯環(huán)上的二氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強(qiáng)
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．a．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．0.1molC3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中含原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．0.1NA乙醇分子完全燃燒所消耗的氧氣為0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學(xué)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)I的目的是證明X不是Ag2O．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)．+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng)，能被+1價(jià)銀氧化．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2008年4月22日是第39個(gè)“世界地球日”，今年我國(guó)確定的主題是“認(rèn)識(shí)地球，和諧發(fā)展”．下列行為不符合這一主題的是（　�。�
A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B．減少氟氯烴氣體的使用，保護(hù)臭氧層免遭破壞
C．大量砍伐樹木，制造生活必需品，從而降低物價(jià)，維持社會(huì)和諧
D．提倡每個(gè)人都要有“節(jié)能減排”的觀念，在生活細(xì)節(jié)中也要點(diǎn)點(diǎn)滴滴地節(jié)約能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高
C．單質(zhì)的氧化性減弱
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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