某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ 。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________。
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時____________。
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。
（1）3X+Y 2Z 
（2）0.02 mol/(L·min)或3.3×10-4 mol/(L·s)
（3）大  ； 相等
（4）5:3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有氣體元素是
P
P
，最活潑的金屬是
M
M
，顯二價的金屬是
O
O
．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①體系的壓強是開始時的
13
16
13
16
倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時
減小
減小
（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有______，稀有氣體元素是______，最活潑的金屬是______，顯二價的金屬是______．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①體系的壓強是開始時的______倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為______
②若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時______（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是______．
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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期中題 題型：填空題

某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________。
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時____________。
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省“9+4”聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有______，稀有氣體元素是______，最活潑的金屬是______，顯二價的金屬是______．
元  素I1/eVI2/eVI3/eV
L13.023.940.0
M4.331.947.8
N5.747.471.8
O7.715.180.3
P21.641.165.2
（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①體系的壓強是開始時的______倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為______
②若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時______（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是______．

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