在一鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，已知H+和Cl-的個數(shù)之比為1∶10，求Fe3+和Cl-的個數(shù)之比。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是
①③④
①③④
 （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有
坩堝鉗
坩堝鉗
、
酒精噴燈
酒精噴燈
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱
趁熱過濾
趁熱過濾
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請簡述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法
當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
；     
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)
洗滌、干燥
洗滌、干燥
后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設(shè)計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號），①中的進氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設(shè)計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案
將樣品與過量水反應，測產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過量水反應，測產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛．他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究．
[實驗]在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清．
（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是
a．硫化鈉溶液不宜久置，應現(xiàn)用現(xiàn)配
b．硫化鈉俗稱臭堿與其水解有關(guān)
c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3＞H2S
d．配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
[提出假設(shè)]
（2）反應后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-，為探究溶液中可能存在其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只存在S2-
假設(shè)2：只存在ClO-
假設(shè)3：
可能既不存在S2- 也不存在ClO-
可能既不存在S2- 也不存在ClO-

[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（3）請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．
實驗步驟  預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加
1mol/L的CuSO4溶液
1mol/L的CuSO4溶液

刪除此空
刪除此空
 若
溶液中出現(xiàn)黑色沉淀
溶液中出現(xiàn)黑色沉淀
，則假設(shè)
1
1
成立．
步驟：2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加
1-2滴淀粉KI溶液
1-2滴淀粉KI溶液
 若
溶液變藍
溶液變藍
，則假設(shè)
2
2
成立．
若
步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色
步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色
，
則假設(shè)3成立．
[思考與交流]
（4）實驗時某同學發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3．你是否同意該同學的觀點
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），請簡述理由：
硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存
硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣州一模）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作I為
過濾
過濾
．操作II用到的玻璃儀器有燒杯
分液漏斗
分液漏斗

（2）操作II、操作III的主要目的是
除雜
除雜
富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 800C、2000C、3000C．
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中，
加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液
加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液
 說明懸濁液中混
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，有Cu4（ 0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，
將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察
將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察
試管中有黑色固體生成
試管中有黑色固體生成
，
說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．
（4）上述實驗需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取
125
125
gCuSO4.5H2O （化學式量：250）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是______ （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______、______、______；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱______、______、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請簡述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______；　　
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)______后即得到純凈的碳酸鋇．

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