甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：
陽(yáng)離子
NH4+、Na＋、Mg2＋
陰離子
OH－、NO3—、SO42—
 
取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(2)乙是______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定乙的物質(zhì)組成________(若乙已確定，則不填該空)。
(1)NaOH　先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失　Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(2)(NH4)2SO4或NH4NO3　取乙溶液于小試管中，加入適量BaCl2溶液，若有白色沉淀析出，則乙是(NH4)2SO4，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則乙是NH4NO3
甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH－只能與Na＋組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙有兩種組合(括號(hào)里數(shù)字表示相對(duì)分子質(zhì)量)，第一組：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)；第二組：NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等、溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系判斷，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)，則乙可能是硫酸銨或硝酸銨。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的是（　�。�
A．OH-、Ba2+、NO3-、K+B．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
C．HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+D．Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1： 生成氫氧化物沉淀的pH
表2： 原料價(jià)格表
物質(zhì)
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
物質(zhì)
價(jià)格（元/噸）
Fe(OH)3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b．雙氧水（含30%H2O2）
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c．燒堿（含98%NaOH）
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d．純堿（含99.5%Na2CO3）
600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號(hào)）。
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為      。
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4） 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原
因         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO3—，檢
驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32—、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3—、⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是(　　)
A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表：
 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4
甲
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1
乙
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
 
下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，正確的是
A．兩種溶液的n（Zn2+）不同
B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1
C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　)。
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是
A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-
D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

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